二氧化鈦(TiO2)又稱鈦白,工業(yè)上利用鈦鐵礦(主要成分FeTiO3,其中鐵為正二價(jià))為原料,采用硫酸法制得,其工藝流程如圖所示:請(qǐng)回答:(1)鈦鐵礦加入硫酸反應(yīng),(1)寫出硫酸溶解鈦鐵精礦(FeTiO3)生成TiO2+的離子(4)上述工藝流程中體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的是水解得到的

答案: 解答：解：（1）很明顯,上述流程中的物質(zhì)屬于氧化物的有FeO和TiO2,并且都是純凈物． 故答案為：FeO、TiO2； （2）已知反應(yīng)物和生成物,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程,由鈦鐵礦(主要成分是TiO2、少量FeO和Fe2O3)制備TiCl4、綠礬等產(chǎn)品的一種綜合工藝流程圖如下: 【提示】TiO2+的水解平衡TiO2++(n+1)H2O?TiO2.n H2O+2H+

關(guān)鍵詞:Sn CuGaO2CuFeO2CuCrO2/TiO2光學(xué)性質(zhì)制備方法2015 屆碩士研究生圖1.1 是銅鐵礦 型(a)P63/mmc(2H)和(b)R 3m(3R)的結(jié)構(gòu)示意圖。圖1,答案: (1)上述流程中的物質(zhì),FeO和TiO2 均是由兩種元素組成的且有一種是氧元素的化合物,均屬于氧化物,且鐵元素、鈦元素屬于金屬元素,均屬于金屬氧化物.(2)更多關(guān)于鐵礦開(kāi)采生產(chǎn)工藝流程圖,tio2的問(wèn)題>>

制金屬Ti的工藝流程如下:(1) 寫出由TiCl4制得Ti的化學(xué)反應(yīng)方程式(已知該反應(yīng)為置換反應(yīng)): 。 (2) 由H2TiO3制得TiO2的反應(yīng)與碳酸分解類似,寫出該反應(yīng)方程式,【題文】含有Fe2O3的鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3)制取TiO2的流程如下:(1)Ti的原子序數(shù)為22,Ti位于元素周期表中第___周期,第___族。(2)步驟①加Fe的目的

答案: （1）由題給反應(yīng)流程可知TiO2與酸反應(yīng)生成TiO2+,則反應(yīng)的離子方程式為TiO2+2H+=TiO2++H2O,故答案為：TiO2+2H+=TiO2++H2O；（2）①TiO2 （s）+2Cl2（g,由鈦鐵礦(主要成分是TiO2、少量FeO和Fe2O3)制備TiCl4、綠礬等產(chǎn)品的一種綜合工藝流程圖如下: 【提示】TiO2+的水解平衡TiO2++(n+1)H2O TiO2.n H2O+2H+

I、工業(yè)上用鈦鐵礦石(FeTiO3,含F(xiàn)eO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì))經(jīng)過(guò)下述反應(yīng)制得:方法二是先將TiO2與Cl2、C反應(yīng)得到TiCl4,再用鎂還原得到Ti.因下述反應(yīng)難,摘要: 文章研究了應(yīng)用分光光度計(jì)法測(cè)定鐵礦石中TiO2含量的方法.方法采用混合熔劑熔融制備試樣,通過(guò)實(shí)驗(yàn)找出測(cè)定條件,使用標(biāo)樣和合成樣品檢驗(yàn)本方

鈦鐵礦(主要成分是FeTiO3,鈦酸亞鐵)為主要原料冶煉金屬鈦的工業(yè)生產(chǎn)流程如圖1所示.(1)上述生產(chǎn)流程中加入鐵屑的目的是___.(2)副產(chǎn)品是___.(3)寫出由Ti,故答案為:TiO2+2C+2Cl2高溫–––––––高溫_TiCl4+2COTiCl4+2Mg高溫–––––––高溫_Ti+2MgCl2. 點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)分離提純的方法和流程分析

答案: 解答：解：（1）反應(yīng)物有FeTiO3、H2SO4,生成物有：TiOSO4和FeSO4,化學(xué)方程式為：FeTiO3+2H2SO4=TiOSO4+FeSO4+2H2O,元素的化合價(jià)都未發(fā)生變化, 故答案為,答案: 解答：解：（1）濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,與Fe2+反應(yīng)生成Fe3+,加入鐵粉可將Fe3+還原成Fe2+,故答案為：將Fe3+還原為Fe2+； （2）過(guò)濾后濾液中含有FeSO4,結(jié)晶后可

(15分)以鈦鐵礦(主要成分FeTiO3,鈦酸亞鐵)為主要原料冶煉金屬鈦,生產(chǎn)的工藝流程圖如下,其中鈦鐵礦與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:FeTiO3+2H2SO4-=TiOSO4+,1. (2018·廣州模擬) 以鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3, 同時(shí)含有少量的Fe2O3 、FeO等)為原料制TiO2, 再由TiO2制金屬Ti的工藝流程如下: (1) 寫出由TiCl4制

)被廣泛用于制造白色油漆。工業(yè)上以鈦鐵礦(主要成分為 FeTiO(2)操作④中需要控制條件以形成 TiO2·nH2O 溶膠,該工藝過(guò)程若要在實(shí)驗(yàn)室里,19.工業(yè)上用鈦鐵精礦(FeTiO3)提煉TiO2的工藝流程如圖:(1)酸浸時(shí)為了提高浸出率,請(qǐng)?zhí)岢鲆环N可行的措施增大硫酸濃度、升高溫度、邊加硫酸邊攪攔、增加浸出時(shí)間等

(15分)我國(guó)鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3,還含有Al2O3、SiO2等)的儲(chǔ)量居世界首位,用鈦鐵礦制取TiO2和副產(chǎn)品硫酸亞鐵晶體的的流程如下:已知:Al(OH)3的Ksp= 1.3,等產(chǎn)品的一種工藝流程如圖所示:已知:TiO2+發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為TiO2++(n+1)H2O?TiO2?nH2O+2H+(1)硫酸與TiO2反應(yīng)的離子方程式是TiO2+2H+=TiO2++H2O

(1)寫出鈦鐵礦酸浸時(shí),主要成分TiO2反應(yīng)的離子方程式___,加入鐵屑的作用是___(4)用金紅石(主要含TiO2)為原料,采用亨特(Hunter)法生產(chǎn)鈦的流程如下圖,西藏沒(méi)有進(jìn)行鐵礦石開(kāi)采外,其他各地區(qū)均有生產(chǎn)二氧化鈦(TiO2)≤0.80%氟+氯≤0.20%氧化鉀按照行業(yè)平均生產(chǎn)工藝,目前鋼鐵行業(yè)中平均生產(chǎn)1

(10分)【選修2:化學(xué)與技術(shù)】工業(yè)上用鈦鐵精礦(FeTiO3)提煉TiO2的工藝流程如下: (1)酸浸時(shí)為了提高浸出率,請(qǐng)?zhí)岢鲆环N可行的措施___。 (2)寫出硫酸酸浸溶解,的混合物)提取金屬鈦(化學(xué)式為Ti)的主要工藝流程如下:(1)上述流程中的物質(zhì)屬于氧化物的是 (填一種化學(xué)式即可),屬于非金屬單質(zhì)的是 (填一種化學(xué)式即可),TiO2

答案: 鈦鐵精礦（FeTiO3）中加入稀硫酸,冷卻、結(jié)晶、經(jīng)充分反應(yīng)后過(guò)濾,所得濾液中含有TiO2+、Fe2+、Fe3+等離子,濾渣為硫酸亞鐵晶體,TiO2+水解生成H2TiO3和稀硫酸,工業(yè)常用濃硫酸分解鈦鐵礦 FeTiO 3 ( 含有 FeO、 Fe 2 O 3 雜質(zhì) ) 方法來(lái)制備鈦白 (TiO 2 ) 工藝流程如下圖所示。 金屬鈦具有密度小、比強(qiáng)度高、耐腐蝕

答案: 解答：解：①很明顯,上述流程中的物質(zhì)屬于氧化物的有FeO和TiO2 ；屬于金屬單質(zhì)有Fe、Mg、Ti；TiO2中氧的化合價(jià)為2,則根據(jù)物質(zhì)的化合價(jià)代數(shù)和為零,得出鈦的,(4)上述工藝流程中體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的是 .(5)工業(yè)上將TiO2和炭粉混合加熱氯化生成的TiCl4,然后在高溫下用金屬鎂還原TiCl4得到金屬鈦,寫出TiO2制備Ti的化學(xué)方程式:

答案: 解答：解：（1）很明顯,上述流程中的物質(zhì)屬于氧化物的有FeO和TiO2 ；屬于金屬單質(zhì)有Fe、Mg、Ti,碳、氯氣都屬于非金屬單質(zhì),化學(xué)符號(hào)是C、Cl2；TiO2中氧的化,由鈦鐵礦(主要成分是FeO和TiO2)提取金屬鈦的主要工藝流程如下. (1)上述流程中的物質(zhì)屬于純凈物且為氧化物的是___,TiCl4中鈦元素的化合價(jià)是___. (2)步

答案: ①很明顯,上述流程中的物質(zhì)屬于氧化物的有FeO和TiO2 屬于金屬單質(zhì)有Fe、Mg、TiTiO2中氧的化合價(jià)為2,則根據(jù)物質(zhì)的化合價(jià)代數(shù)和為零,得出鈦的化合價(jià)更多關(guān)于鐵礦開(kāi)采生產(chǎn)工藝流程圖,tio2的問(wèn)題>>,(2)寫出硫酸酸浸溶解鈦鐵精礦生成TiO2+的離子方程式___。(3)鈦鐵精礦酸浸后經(jīng)冷卻、結(jié)晶得到的副產(chǎn)物A為 。(4)結(jié)晶析出A時(shí),需要

工業(yè)上以鈦鐵礦為原料制備二氧化鈦的工藝流程如下圖所示。鈦鐵礦的主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO3),其中一部分鐵元素在風(fēng)化過(guò)程中會(huì)轉(zhuǎn)化為+3價(jià)。已知:TiOSO4遇水會(huì),用鈦鐵礦制取TiO2和副產(chǎn)品硫酸亞鐵晶體的的流程如下考慮成本和廢物綜合利用等因素,生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生的廢液6H2O]以利保存,制備方法被收入中學(xué)《實(shí)