滬江中學題庫初中三年級化學頻道提供有一種石灰石樣品的成分是CaCO3和SiO2。課外小組同學將100g鹽酸分的答案,更多初中三年級化學化學反應(yīng)方程式的計算練習題及答案到,有一種石灰石樣品的成分是碳酸鈣和二氧化硅(SiO2是一種不溶于水.不與鹽酸反應(yīng).耐高溫的固體).某化學興趣小組為測定這種石灰石樣品中二氧化硅的質(zhì)量分數(shù).進行了如

剩余固體的質(zhì)量/g 30 25 20 15 15 欲將第5次實驗后的溶液配成10%的CaCl2溶液,可先向此溶液中加入足量的石灰石粉末,完全反應(yīng)后過濾,請計算:這時還需要向濾,1. (2016九上·鄞州期中) 有一種石灰石樣品的成分是CaCO3和SiO2. 課外小組1. 在一燒杯中盛有100g BaCl2和HCl的混合溶液,向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為

答案: 解答：解：設(shè)35g石灰石樣品全部參加反應(yīng)生成的氯化鈣的質(zhì)量為x,生成二氧化碳的質(zhì)量為a． CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 111 44 20g x a 100 20g =,有一種石灰石樣品的成分是CaCO3和SiO2(已知SiO2既不溶于水也不與鹽酸反應(yīng)).現(xiàn)取8g石灰石樣品與足量的50g稀鹽酸完全反應(yīng)后,稱得容器內(nèi)的物質(zhì)總質(zhì)量為55.36g

CaO及少量MgO、SiO2等,這些氧化物都屬于玻璃結(jié)構(gòu)組成發(fā)生改變,終影響玻璃纖維生產(chǎn)效率并造成產(chǎn)品質(zhì)量波動大型非金屬礦制粉、大理石加工、環(huán)保,1.招標條件 本招標項目名稱為:國華電力準格爾電廠石灰石(粉)年度長約采購公開招標石灰石粉 CaO≥50% MgO<2.5% SiO2<2.5% 粉細度:250目通過率≥90%

答案: 解答：解：（1）由圖象可知,第四次加入鹽酸后,才得到完全反應(yīng),故在反應(yīng)過程中,次充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量為30g,說明只有35g30g=5g樣品參與了反應(yīng),答案: 設(shè)樣品為100g CaCO3加SiO2的質(zhì)量等于100g,則其中鈣元素質(zhì)量為100g*30%=30g 又設(shè)樣品含CaCO3的質(zhì)量為 x Ca ~ CaCO3 40 100 30g x 40/100=

課外小組同學將100g鹽酸分5次加入到35g該石灰石樣品中(已知SiO2不與鹽酸反應(yīng)),得到如下部分數(shù)據(jù)和圖像: 次數(shù) 第1次 第2次 第3次 加入鹽酸的質(zhì)量/g 20 20,B.石英與石灰石共熔:SiO2+CaO 高溫 . CaSiO3 C.氨的催化氧化:4NH3+5O2 催化劑 . △4NO+6H2O D.氯氣與石灰乳反應(yīng):2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+CaClO2+2H2O

答案: (1)由于石灰石樣品中碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣水和二氧化碳,而燒杯中還含有不反應(yīng)的二氧化硅以及剩余的鹽酸,所以反應(yīng)后容器內(nèi)的物質(zhì)有:SiO2、CaCl2、更多關(guān)于如何控制石灰石粉的質(zhì)量,sio2的問題>>,石灰石樣品放入燒杯中,再將100g稀鹽酸分4次加入燒杯中,每次均充分反應(yīng).實驗數(shù)據(jù)記錄如下:次 次 第三次 第四次 加入稀鹽酸的質(zhì)量/g 25 25 25 25

石灰石粉品質(zhì)要求如下:項目 單位 標準 Al2O3 % ≤0.6 SiO2 因出現(xiàn)重大質(zhì)量或違約等問題被通報并停止或暫停授標的,本標段不予授標,答案: （1）第2次加入鹽酸后,a為____25____g. （2）石灰石樣品中氧元素的質(zhì)量為多少? 第4次完全反應(yīng),如果還有CaCO3,第五次加入鹽酸,固體的質(zhì)量還要減少,還要發(fā)生反應(yīng)

采招網(wǎng) > 中標結(jié)果 > 2020年一季度(水運)石灰石質(zhì)量指標:【CaO≥ * .5%,SiO2≤2.5%,粒度: * 配合需方在發(fā)貨前采取的取樣檢驗、監(jiān)裝等質(zhì)量控制,有一種石灰石樣品的成分是CaCO3和SiO2.課外小組同學將100g鹽酸分5次加入到35g石灰石樣品中.得到如部分數(shù)據(jù),次數(shù)第1次第2次第3次第4次第5次 加入鹽酸的質(zhì)量/

(2)根據(jù)圖像分析,第4次加入鹽酸后,樣品中碳酸鈣完全反應(yīng),此時剩余的固體SiO2質(zhì)量為15g,則碳酸鈣的質(zhì)量為35g15g=20g,。石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)=20g/,.課外小組同學將100g鹽酸分5次加入到30g石灰石樣品中(已知SiO2(2)乙同學稱取一定質(zhì)量KMn04放在大試管中,將溫度控制在250℃加熱制取O2,該

答案: （1）石灰石和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳,反應(yīng)的化學方程式是CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；（2）石灰石和鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳氣體,所以,判斷石灰,(1) 上述表格中M的值為。 (2) 該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)? (3) 生成二氧化碳的總質(zhì)量?！究键c】 抱歉,您未登錄!暫時無法查看答案與解析! 登錄

礦山石灰石中的游離二氧化硅偏高, 對熟料的產(chǎn)質(zhì)量分解爐出口溫度由890℃ 降低到880℃控制, 入窯物料(%)方案編號石灰石過煤石硫酸渣硅石粉燒失量,求購大量高鈣石灰石質(zhì)..求購大量高鈣石灰石質(zhì)量標準:氧化鈣CaO≥52%、氧化鎂MgO≤3%、二氧化硅SiO2≤0.8%、硫S≤0.025% 渤海灣附近的礦主聯(lián)系我聯(lián)系方

(2)反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為 。(3)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少? 2答案(表抄答案,解析更重要>戳這) (1)SiO2、CaCl2、HCl、H2O(2)2.64g(3),答案: 石英是：SiO2 石灰石是：CaCO3 這兩者的反應(yīng)是在高溫下進行的,反應(yīng)如下： SiO2+CaCO3=高溫=CaSiO3+CO2↑

答案: （7分） （1）25 （1分） （2）[解] 根據(jù)圖像分析,第4次加入鹽酸后,樣品中CaCO3完全反應(yīng)。 樣品中SiO2的質(zhì)量為15 g,CaCO3,某玻璃廠生產(chǎn)普通玻璃,其組成為(質(zhì)量分數(shù)):Na2O 13% CaO 11.7% SiO2 75.3% .制造這種玻璃的原料是石灰石,純堿和石英.若該廠每天生產(chǎn)10t玻璃,石灰石的

水晶石是生產(chǎn)玻璃的原料,工業(yè)上回收水晶石廢料(主要含SiO2,還含有CeO2、電廠脫硫石灰石粉、礦渣微粉、錳礦、石膏、煤、重晶石、礦石、鋁礬土等,(4)某同學乙用石灰石為原料(其他試劑自選),設(shè)計了另一種制備碳酸鈣的實驗方案(3)生成等質(zhì)量的CaCO3消耗NaHCO3多于Na2CO3使用Na2CO3可制取副產(chǎn)品NaOH(答